Kwas chlorowodorowy 33 stosowany w przemyśle spożywczym

Podstawowa chemia nieorganiczna, chemia nieorganiczna. Oryginał odnosi się do związków związanych lub pochodzących z rzeczy nie żyjących, i ogólnie odnoszą się do związków, które nie zawierają atomów węgla oprócz węglanów i tlenków węglowych. Takie jak podstawowa chemia nieorganiczna, związki nieorganiczne, kwasy nieorganiczne, sole nieorganiczne, powłoki nieorganiczne, pigmenty nieorganiczne, nawozy nieorganiczne i tak dalej;
Wszyscy wiemy, że chemikalia obejmują głównie kwasy i zasady. Kwas nieorganiczny ogólnie twierdzi, że chemikalia kwasu nieorganicznego są również znane jako „kwasy mineralne”. Ogólny termin dla chemikaliów kwasowych należących do związków nieorganicznych. Związek kwasów składający się z wodoru i elementu niemetalicznego lub jego grupy. Na przykład kwas solny (HCL), kwas azotowy (HNO3), kwas borowy (H3BO3), kwas siarkowy (H2SO4), kwas węglowy (H2CO3), kwas fosforowy (H3PO4) i podobny.

Wuhan Ruisunny Chemical Co., LTD koncentruje się na handlu takich chemikaliów, jak podchloryn wapnia, kwas trichloroizocyjanurowy, wodorowęglan amonu, wodorotlenek sodu, nadtlenek wodoru i silan itp.

Kwas chlorowodorowy jest klasyfikowany jako chemikalia nieorgeniczne, które są rodzajem kwasu nieorganicznego, jego roztwór jest wodnistą beznogową cieczą o ostrym, irytującym zapachu. Składa się z chlorku wodoru, gazu, rozpuszczonego w wodzie. Zlewnie i miesza z wodą. Wytwarza irytującego pary. Kwas chlorowodorowy jest stosowany w produkcji chlorków, nawozów i barwników, w galwanizacji oraz w branżach fotograficznych, tekstylnych i gumowych. Kwas chlorowodorowy jest żrący dla oczu, skóry i błon śluzowych.

Podstawowe informacje:

CAS: 7647-01-0
Wzór molekularny: HCL
Masa cząsteczkowa: 36.4609

Specyfikacje:

Pakowanie produktów:

Temperatura topnienia -35 ° C
Point wrzenia> 100 ° C (Lit.)
Gęstość 1,2 g/ml w 25 ° C (Lit.)
Gęstość pary 1.3 (w porównaniu z powietrzem)
Ciśnienie pary 613 psi (21,1 ° C)
Informacje załamania światła 1.3535
Punkt flash 10 ℃ (test zamknięty znacznik)
Temperatura przechowywania. Przechowuj w +2 ° C do +25 ° C.
Rozpuszczalność H2O: rozpuszczalny
Forma: jasnożółta ciecz

Grawitacja właściwa 1.19



Historia

Bazylu Valentinus z Włoch miał najpierw odizolować kwas i zgłosił go pod nazwą Spiritus Salis w XV wieku. Glauber przygotował ten kwas przez reakcję kwasu siarkowego ze wspólną solą w 1648 r. Lavoisier zaproponował nazwę kwasu muratowego w 1789 r. Po muriate, termin odnoszący się do substancji nieorganicznej zawierającej chlor. Sir Humphrey Davy udowodnił, że gaz składał się tylko z wodoru i chloru w 1810 roku. Następnie gaz nazywał się chlorek wodoru.
Rozcieńczony kwas solny występuje w żołądkach ssaków. Gazowy chlorek wodoru występuje w stężeniach śladowych w atmosferze.

Użycie

Kwas chlorowy jest jednym z najważniejszych chemikaliów przemysłowych i ma wiele zastosowań. Zarówno bezwodny chlorek wodoru, jak i kwas wodny są wykorzystywane do wytworzenia dużej liczby soli chlorkowych. Kwas jest również wspólnym odczynnikiem laboratoryjnym. Niektóre główne zastosowania kwasu solnego obejmują przetwarzanie rud i ekstrakcję metali z ich minerałów; w czyszczeniu metalu, szczególnie w stalowym marynaże w celu rozpuszczenia zanieczyszczeń tlenkowych; produkcja tlenku glinu, dwutlenku tytanu i innych tlenków metali w różnych procesach hydrometallurgicznych; produkcja wodoru; synteza dwutlenku chloru; Usunięcie zanieczyszczeń metali ciężkich z sadzy; Aktywacja glin bentonitowych; trawienie betonowych powierzchni do operacji wykończeniowych; oraz jako katalizator w kilku reakcjach organicznych, takich jak inwersja cukru, hydroliza skrobi w celu uzyskania syropu cukrowego i estryfikacja kwasów aromatycznych.
Bezwodny gaz chlorku wodoru służy do wytwarzania chlorku fosfoniowego, pH4Cl, który jest opóźniającym płomieniem dla tekstyliów bawełnianych. Inne główne zastosowania obejmują produkcję wielu chlorków metali o dużej czystości, chlorku amonu, kwasu chlorosulfurowego; odzyskiwanie metali odpadowych; przygotowanie chlorków alkilu i kwasów chlorooctowych; oraz jako środek chlorujący w syntezach organicznych.
Chlorowodorek gumowy, który wynika z obróbki gumy naturalnej chlorku wodoru, można rzucić w folia z roztworów. Takie gumowe folie chlorowodorkowe zapewniają silny, odporny na wodoodporszy materiał opakowania dla mięs i innych produktów spożywczych, produktów papierowych i tekstyliów.

Produkcja

Kwas solny można wytwarzać kilkoma metodami. Uzyskuje się go z reakcji chlorku sodu i kwasu siarkowego w retortie żelaza w podwyższonej temperaturze. Chociaż reakcja zaczyna się od 150 ° C, pełna reakcja występuje w około 600 ° C:
2NACL + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Kwas chlorowodorowy jest również wykonany w procesie Hargreavesa, w którym mieszanina soli, dwutlenku siarki, tlenu i wody ogrzewa się w podwyższonych temperaturach, od 430 do 540 ° C. Reac